PENGERTIAN
SENYAWA POLAR DAN NON POLAR
Senyawa
polar adalah Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron
pada unsur-unsurnya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan tersebut
mempunyai nilai keelektronegatifitas yang berbeda.
Senyawa non
polar : Senyawa yang terbentuk akibat adanya suatu ikatan antar elektron pada
unsur-unsur yang membentuknya. Hal ini terjadi karena unsur yang berikatan
mempunyai nilai elektronegatifitas yang sama/hampir sama.
CIRI -CIRI
SENYAWA POLAR :
- Dapat larut dalam air dan pelarut lain
- Memiliki kutub + dan kutub -, akibattidak meratanya distribusi elektron
– memiliki
pasangan elektron bebas ( bila bentuk molekul diketahui ) atau memiliki
perbedaan keelektronegatifan.
CONTOH :
alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5.
CIRI – CIRI
SENYAWA NON POLAR :
- tidak larut dalam air dan pelarut polar lain
- tidak memiliki kutub + dan kutub – , akibat meratanya distribusi elektron
– tidak
memiliki pasangan elektron bebas ( bila bentuk molekul diketahui ) atau
keelektronegatifannya sama.
CONTOH :
Cl2, PCl5, H2, N2.
UKURAN KUANTITATIF TITIK DIDIH SENYAWA KONVALEN ( POLAR DAN NON POLAR )
* Senyawa
polar lebih tinggi titik didihnya dari pada senyawa non polar
- urutan titik didih, ikatan hidrogen > dipol-pol > non polar-non polal atau ikatan hidrogen > Van der Waals > gaya london
- bila sama-sama polar/non polar, yang Mr besar titik didihnya lebih besar .
untuk
senyawakarbon Mr sama, rantai C memanjang titik didih > rantai bercabang (
bulat )
PERBEDAAN SENYAWA POLAR DAN NON POLAR
SENYAWA POLAR
- dapat larut dalam air
- memiliki pasangan elekton bebas ( bentuk tidak simetris)
- berakhir ganjil , kecuali BX3 dan PX5
CTH : NH3,
PCl3, H2O, HCl, HBr,
SENYAWA NON
POLAR
- tidak dapat larut dalam air
- tidak memiliki pasangan elektron bebas (bentuk simetris )
- berakhir genap
CTH : F2,
BR2, O2, H2
